[题目]MnO2是一种重要的无机功能材料.粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验.其流程如图:第步加稀H2SO4时.粗MnO2样品中的MnO和写化学式转化为可溶性物质．完成第步反应的离子方程式: + ClO3-+ Mn2+= MnO2+ Cl2↑+ 过滤操作必� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和______写化学式转化为可溶性物质．

完成第步反应的离子方程式：

______ ______+_____ClO3-+ _____Mn2+=______MnO2+______Cl2↑+______ ______

过滤操作必需的玻璃仪器有______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有______写名称．

若粗MnO2样品的质量为25.38g，第步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要______mol NaClO3 ．

【答案】MnCO3 4 H2O 2 5 5 1 8 H+ 烧杯漏斗玻璃棒 NaCl 0.04

【解析】

粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质．

（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；

（2）根据得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式；

（3）过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中生成NaClO3和NaCl；

（4）根据方程式进行基本计算。

（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；

（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：，因此反应的离子方程式是：；

（3）过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；

（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为25.38g-17.4g=7.98g，0.448LCO2的物质的量为0.02mol，由方程式可知MnCO3的物质的量为0.02mol，质量为115g/mol×0.02mol=2.3g，所以MnO的质量为7.98g-2.3g=5.68g，其物质的量为=0.08mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.1mol，根据方程式，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.04mol。

条件	补项原则
酸性条件下	缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下	缺H或多O补H2O，少O补OH－

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