Question

（6分）将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H₂在标准状况下体积为1.12L。求：

(1)参加反应的锌的质量是多少?

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?

 

Answer 1

【答案】

（6分）3.25g，0.5mol/L

【解析】

试题分析：（1）标准状况下氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，则根据方程式Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑可知，消耗锌的物质的量是0.05mol，其质量是0.05mol×65g/mol＝3.25g。

（2）根据氢原子守恒或反应的方程式可知，盐酸中氯化氢的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，则盐酸的浓度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L。

考点：考查物质的量的有关计算

点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外如果是根据反应的方程式进行的有关计算，还需要写出有关的方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系，列式计算即可。