[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A.过量的铁在1molCl2中然烧.最终转移电子数为2NAB.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中.含氢原子总数为6NAC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28gN2时.转移的电子数目为3.75NAD.1L1mol/LNaF溶液中F-的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的数目为NA

【答案】D

【解析】

A．铁过量，氯气反应完，由可知，1molCl2反应，转移电子数为2NA，A正确；

B．m(乙醇)=50g×46%，n(乙醇)==0.5mol，乙醇(C2H5OH)中H的物质的量=0.5mol×6=3mol，该溶液中，溶剂水也含H原子，m(水)=50g×(1-46%)，n(H2O)==1.5mol，水中H原子物质的量=1.5mol×2=3mol，所以H原子总物质的量=3mol+3mol=6mol，故在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA，B正确；

C．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量==1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×[0(3)]=3.75mol，个数为3.75NA，C正确；

D．n(NaF)= 1mol/L×1L=1mol，因F-会水解，n(F-)﹤1mol，F-的数目小于NA，D错误。

答案选D。

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