某校化学兴趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数.⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸.未点燃酒精灯前.A.B均无明显现象.其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应,② .⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 .⑶B中的现象是: ,C的作用是: .⑷待A中不再逸出气体时.停止加热.拆下E并称重.E增重bg.则铁碳合金中铁的质量分数为 .⑸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②     。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式     。
⑶B中的现象是：     ；C的作用是：     。
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为      (写表达式)。
⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：     。
⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)     。

（共14分)

△

⑴ 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：“常温下”1分，“钝化”1分）
⑵   C + 2H₂SO₄(浓) ＝ CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O（2分，“条件”或“↑”未标扣1分）
⑶  品红溶液褪色（2分，或“颜色变浅”）  除尽反应产物中的SO₂气体（2分）
⑷  （11m－3b）/11m
⑸  装置内的CO₂难以赶尽，导致E质量增重偏小
⑹ SO₂不一定能全部被品红、KMnO₄除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO₂、H₂O(其它合理的也得分)

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

NH₃在催化剂存在时能还原NO_x为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．

回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是

浓氨水、碱石灰

．

（2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

，用可抽动的铜丝其优点是

反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品

．
（3）装置⑦的作用可能是

吸收未反应的NO

．
（4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr₂O₃的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式

2Cu（OH）NH₄CrO₄

△

Cr₂O₃?2CuO+N₂↑+5H₂O

2Cu（OH）NH₄CrO₄

△

Cr₂O₃?2CuO+N₂↑+5H₂O

．
（5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N₂，则NO的转化率为

90%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?保定一模）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①

常温下Fe在浓硫酸中钝化

②

碳不与浓硫酸反应

（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是

品红溶液褪色

C 的作用是

除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金中铁的质量分数为

11m

（写表达式）．
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是

干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO₂、H₂O等

．
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：

既有Fe²⁺，又有Fe³⁺

验证Ⅲ的实验方法是

既有Fe²⁺，又有Fe³⁺；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe³⁺；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO₄溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江苏二模）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．试填空．

（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②

常温下Fe遇浓硫酸发生钝化

．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（3）B中的现象是：

品红溶液褪色

；C的作用是：

除尽反应产物中的SO₂气体

．
（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

装置内的CO₂难以赶尽，导致E质量增重偏小

．
（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：
①反应前后干燥管质量差a g ②反应前后装置和药品的总质量之差b g
③用排水法得H₂的体积V L ④反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量c g
试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为

m-c

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO₂等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO₂的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：

②NO₂由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的气体通过

（从以下选项中选择最佳方案）可以使NO₂得以净化．
A．装有H₂O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO₂沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na₂SO₃溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

①先打开b关闭c，通入

（从所给选项选出）5分钟；目的是

A．空气 B．O₂C．CO₂ D．N₂
②然后

，再分别从a处通入NO或NO₂2分钟．
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO₂时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：

请写出NO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东佛山佛山一中高一下学期第一次段考化学试卷（带解析） 题型：实验题

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

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