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    【题目】将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70％

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    其中正确的是

    A.①③B.①④C.②③D.③④

    【答案】B

    【解析】

    ①根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3 mol/(L·s)，故正确；

    ②同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(L·s)，故错误；

    ③△c(A)=0.6mol/L，容器体积为2L，则△n(A)=1.2mol，转化率为=30%，故错误；

    ④B的起始浓度为=1mol/L，根据方程式知，2△c(B)=△c(C)，则△c(B)=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确；

    综上所以答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。

    (1)写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________

    (2)在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。

    a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    (3)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的

    A. a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c

    B. a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c

    C. a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c

    D. 若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

    (1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

    ① 0 ～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =________， C3H8 的平衡转化率为______。

    ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

    A．气体密度保持不变 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变

    C．装置内总压器保持不变 D．C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等

    (2)总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

    ① 压强：p1 __ p2 ； △H1_____0 (填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)

    ②若p1=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =___(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)

    ③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因____________。

    (3)在实际生产中，还可能存在如下副反应：

    C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

    C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3

    C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

    则△H3 =_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

    D. 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)的A溶液。

    请按要求回答下列问题：

    ①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。

    ②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。

    ③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。

    ④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。

    ⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________

    ⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

    A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

    D. X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列表述不正确的是( )

    A.氯气可用于自来水的消毒

    B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

    C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

    D.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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