如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑.把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中.两只烧杯间填满碎纸屑．用泡沫塑料板做成大烧杯盖.通过盖子插入一根玻璃搅拌器和一只温度计.测定溶液的温度．迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液.盖好.搅拌溶液.观察温度的变化．当温度保持稳定时.记录读数.取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示：在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL　0.50 mol·L^－1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑．用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度．迅速往盐酸溶液中加入50 mL　0.55 mol·L^－1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化．当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥．重复进行三次实验．用这一实验可以粗略测定中和热．

(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________．

(2)要重复进行三次实验的目的是________．

(3)烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(4)实验中若改用60 mL　0.50 mol·L－1盐酸和50 mL　0.55 mol·L^－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．

(5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t₂－t₁)分别为

①2.3℃

②2.4℃

③2.9℃，

则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃．

答案：
解析：

　　答案：(1)保温、隔热、减少实验过程中放出热量的损失

　　(2)减少实验过程中的误差

　　(3)偏小

　　(4)不相等　相等　因为60 mL　0.50 mol·L^－1盐酸和50 mL　0.55 mol·L^－1烧碱反应能生成0.027　5 mol　H₂O，而50 mL　0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL　0.55 mol·L^－1烧碱反应只能生成0.025 mol　H₂O，因此所放出热量不同．但中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol　H₂O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等

　　(5)2.53

　　解析：测定中和热的实验是一个定量实验，分析实验装置和操作时要注意两个方面：一是“量”的问题，二是尽量减少实验误差．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
（Ⅰ）在一定压强下，利用CO₂反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度/k CO₂转化率/% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（1）温度升高，平衡常数K值将

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，平衡常数K值将

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到800K D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.075mol/（L?min）

；
（2）氢气的平衡浓度为

1.75

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO+O₂?2NO₂，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
（1）30s时反应达到平衡，用O₂表示达到平衡过程的平均反应速率为

0.0022mol?L^-1?s^-1

，图象中曲线

（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的变化．由图象中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：

不能

（填“能”或“不能”）．
（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO₂），则该反应是

放

热反应（选填“吸”或“放”）．
（3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）

＜

（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率

增大

（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ．试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式

2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-15.4a kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．
（2）该反应为

吸热

反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K

等于

1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为

逆反应方向

．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：

减小

．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N₂）=

0.01mol/L?min

，H₂的转化率是

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施一定可行的是

ACD

．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的△H

＞

零（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H₂O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H₂O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO₂）=

0.03

mol/（L?min），T=

850

℃．

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