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    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号ABCDE

    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074

    主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2

     

    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。

    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。

    （5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。

     

    （1）

    （2）三　ⅢA

    （3）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

    （4）HClO4

    （5）SO2、SO3

    【解析】由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，则B处于周期表中第三周期、第ⅢA族；五种元素最高价氧化物对应的水化物有Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；S与O形成的化合物有SO2和SO3。

     

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    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

    ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

    ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

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