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    A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半．则下列说法中正确的是（　　）
    分析：A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层有4个电子，故A为碳元素；B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，原子序数B＞A，则B有3个电子层，最外层电子数为4，故B为硅元素；原子序数C最大，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则C有3个电子层，最外层有5个电子，故C为磷元素．
    解答：解：A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层有4个电子，故A为碳元素；B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，原子序数B＞A，则B有3个电子层，最外层电子数为4，故B为硅元素；原子序数C最大，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则C有3个电子层，最外层有5个电子，故C为磷元素．
    A、A为碳元素，其气态氢化物为烃，分子中含有C-H键是极性键，甲烷、乙烯、乙炔是非极性分子，乙烷、丙烷、丁烷为弱极性分子，故A错误；
    B、地壳中含量最多的元素是O，硅元素排在第二位，故B错误；
    C、磷元素形成的单质有白磷、红磷等，互为同素异形体，故C正确；
    D、二氧化硅不能溶于水，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与位置关系、分子极性、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是关键，注意A中甲烷分子结构完全对称，是非极性分子． 以甲烷为基本结构单元，H被相同烃基取代时形成的烷烃的分子是非极性分子，如新戊烷等．
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    （2009?三明一模）A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如图示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（　　）

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    O
    O
    、
    Na
    Na
    ．
    ②A、B、C两两之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为
    Na2O2
    Na2O2
    、
    Na2O
    Na2O
    、
    Na2S
    Na2S
    ．
    ③分别写出A、B、C的电子排列式：A
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ；B
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ；C
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．

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    精英家教网a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是（　　）
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    精英家教网A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（　　）
    A、B与C均不存在同素异形体B、X一定是酸性氧化物C、B的氢化物比A、C的氢化物稳定D、Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐

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