Question

一定量铁粉与硫粉的混合物，加热充分反应后，让反应产物与足量的盐酸反应，在标况下放出2.24升气体，关于加热前后的混合物组成的下列说法正确的是（　　）

• A、原混合物含0.1molFe
• B、原混合物的质量可能大于8.8g
• C、生成物中含0.1molFeS
• D、加热后的混合物由FeS、Fe组成

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：铁与硫反应生成FeS，硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，当铁粉不足时，气体只有硫化氢；当铁粉不足时，放出的气体为氢气和硫化氢，无论铁粉是否过量，生成气体的物质的量与铁粉的物质的量总是相等，据此进行判断．

解答： 解：标准状况下2.24L气体的物质的量为：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
当铁粉过量或恰好反应时，生成气体为氢气和硫化氢的混合物，根据关系式Fe～H₂、Fe～FeS～H₂S可知，铁粉的物质的量与生成气体的物质的量相等，为0.1mol，混合物中的硫粉质量≤0.1mol，混合物质量≤56g/mol×0.1mol+32g/mol×0.1mol=8.8g；
当铁粉不足时，生成气体为硫化氢，根据Fe～FeS～H₂S可知，铁粉的物质的量为0.1mol，质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，硫粉的质量大于：32g/mol×0.1mol=3.2g，则混合物总质量大于8.8g；
A．根据分析可知，原混合物中铁粉的物质的量为0.1mol，故A正确；
B．当硫粉过量时，混合物总质量大于8.8g，故B正确；
C．生成物组成需要根据反应物的过量情况分析，可能为硫化亚铁，也可能为铁和FeS的化合物，故C错误；
D．根据C的分析可知，加热后的混合物可能只有FeS，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，正确判断生成物组成为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．