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    (14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

    （1）可用于半导体材料的元素是      (填元素符号），它在元素周期表中的位置为       ；
    （2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是        （写化学式，下同），属于共价化合物的是        ；这四种化合物中含有非极性键的化合物是                 。
    （3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       ，属于两性氢氧化物的是         （用化学式表示）；
    （4）只含有A、C两种元素的化合物称做       ，这些化合物中相对分子质量最小的是        ，该化合物分子的空间构型是        ；
    （5）画出元素H的原子结构示意图       ，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为               。
    （6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为            。
    （方程式2分，其余每空1分，共14分）
    (1) Si  第3周期ⅣA族  (2) Na2O 、 Na2O2； H2O、H2O2；H2O2、Na2O2
    (3) NaOH     Al(OH)3       (4) 烃   甲烷   正四面体   
    (5)     Al3++3OH-= Al(OH)3 ↓  （6）NH4Cl
    （1）可用于半导体材料的元素是Si，位于第三周期第ⅣA。
    （2）A、G两种元素分别H和Na，E是O，其中属于离子化合物的是氧化钠、过氧化钠。属于共价化合物的是水和双氧水。过氧化钠和双氧水中都含有非极性键。
    （3）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，钠的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物。
    （4）A、C两种元素是碳和氢，形成的化合物是烃类，这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷是正四面体结构。
    （5）H是铝，质子数为13，原子结构示意图为。J是氯元素，氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3 ↓ 。
    （6）元素A、D、J分别是H、N、Cl，组成的既含有离子键又含有共价键的化合物是氯化铵，其化学式为NH4Cl 。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：
    已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。
    请回答下列问题：
    （1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                。
    （2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？                                    
                                                。
    （3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                               。
    （4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应?H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向            、        方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 。
    （5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：
    x＝                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是
    A．C>D>B>A                         B．A>B>C>D
    C．B>A>C>D                         D．A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
    （1）写出A的原子结构示意图:          。B的离子结构示意图:          
    （2）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
    （3）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:                                
    （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，下列有关说法正确的是
    A．Y的化学活泼性一定比W强
    B．Y元素的原子半径可能比X元素的原子半径小
    C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
    D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是（  ）
    A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
    B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
    C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3
    D．离子半径Z＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）
    A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

    (1) 写出②的离子方程式：______________________、_____________________。
    (2) 沉淀a、c化学成分分别是：　___   ___、__    ____。　　
    (3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_______________________________
    (4)洗涤沉淀c的实验操作方法是____________________________________________
    加热沉淀c应放在___________容器中进行。
    (5) 经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：______________________、_________  ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是
    A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
    B．在同一周期中X位于Y的左面
    C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
    D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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