Question

物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．
（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼B元素是

 

（填图中元素代号）．
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为，草酸钠晶体中存在

 

（填图中元素代号）．

A．金属键B．非极性键 C．键D．范德华力  E．氢键  F．离子键
（3）氧化锆（ZrO₂）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用．锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为

 

．
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为

 

；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是

 

．
（5）PtCl₄和氨水反应可获得PtCl₄?4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一种配合物．100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物溶于水的电离方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；（2）同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键；
（3）锆是40号元素，根据核外电子排布规律书写价电子排布式；
（4）根据题目信息书写碳酸的结构式，根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型；
（5）滴加足量AgNO₃溶液可产生2.87g白色沉淀为AgCl沉淀，据此分析．

解答：解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以硼B元素是⑤，②为氮元素，③为氧元素，
故答案为：⑤；
（2）草酸钠晶体中含有钠离子和乙二酸根离子之间的离子键，含有碳氧单键中氧和碳之间的极性共价键，含有碳碳单键中的非极性共价键，碳氧双键中存在含有一个σ键一个π键，
故答案为：BCF；
（3）锆是40号元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，4p⁶4d²5s²，价电子排布式为为4d²5s²，故答案为：4d²5s²；
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸为二元弱酸，分子中必含有两个羟基，所以碳酸结构式为：，该化合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，为sp²杂化，
故答案为：； sp²；
（5）n（AgCl）=

2.87g

143.5mol/L

=0.02mol，100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃中n（PtCl₄?4NH₃）=0.01mol，则1mol配合物可电离出2mol氯离子，所以电离方程式为：〔PtCl₂（NH₃）₄〕Cl₂=〔PtCl₂（NH₃）₄〕²⁺+2Cl^-，
故答案为：〔PtCl₂（NH₃）₄〕Cl₂=〔PtCl₂（NH₃）₄〕²⁺+2Cl^-．

点评：本题考查了第一电离能的大小比较，核外电子排布式，根据化合物的化学式判断化学键，杂化类型计算，配合物的电离等知识，解答本题要注意把握题给信息结合相关的基础知识为解答该题的关键，题目难度中等．