中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是
目的 | 古 代 文 献 | 说明 | |
A | 使用 | “…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”——《天工开物》 | KNO3能自燃 |
B | 鉴别 | 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。——《本草经集注》 | 利用焰色反应 |
C | 提纯 | “…(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》 | 溶解,蒸发结晶 |
D | 性质 | “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者” ——《本草纲目》 | 利用KNO3的 氧化性 |
科目:高中化学 来源:2017届山东省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对下列各组中的实验步骤和现象,分析正确的一项是
选项 | 实验现象 | 原因分析 |
A | 证明酸性条件下H2 O2氧化性比I2强10.关于下列各装置的叙述正确的是( )A.装置①可用于实验室制备NO气体B.装置②可肜于模拟海水蒸馏 C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D.装置④为配制溶液过程中的定容操作 11.下列说法正确的是( ) A.将铁粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 C.钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 12.对下列各组中的实验 | 碘化钠溶液溶液变蓝色 |
B | 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl、HClO显酸性,使石蕊变红,Cl2具有强氧化性,使褪色 |
C | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性,使其褪色 |
D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2 |
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )
A.Al(OH)3→Al2O3 B.FeCl3→FeCl2
C.SO2→SO3 D.CuO→Cu
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古赤峰市宁城县高三上统一考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于下列图示的说法中正确的是( )
① ② ③ ④
A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B.图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H>0
D.对反应:A(s)+2B(g)xC(g);根据图④可以求出x=2
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古赤峰市宁城县高三上统一考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.
据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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科目:高中化学 来源:2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷(解析版) 题型:推断题
A~F六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
元素 | 原子结构或性质 |
A | 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 |
B | 与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
C | 地壳中含量最多的元素 |
D | D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍 |
E | 其单质主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是____________;A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)
①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中,E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1:1的离子化合物是 (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为: 。
(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成,则转移的电子数为 。
(5) A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃、101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.L、X形成的简单离子核外电子数不相等
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由以下离子(NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-)中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是
A.甲为氯化钡 B.乙溶液含有Cl-
C.丙溶液含有 SO42- D.丁溶液含有NH4+
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科目:高中化学 来源:2017届天津市高三上质量调查二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠与水反应: 2O22-+2H2O=O2↑+4OH-
B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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