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    17．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表面涂油漆可增强其抗腐蚀性
    B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒，分散在空气中形成胶体
    C．大量燃烧煤、石油等化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

    分析 A．在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝；
    B．PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，结合胶体微粒直径大小分析；
    C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；
    D．重金属离子有毒．

    解答 解：A．在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈，故A正确；
    B．PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体，故B错误；
    C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；
    D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查金属腐蚀、环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
    B．铝在空气中很容易燃烧
    C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
    D．铁锈的主要成分是Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法中正确的是（　　）
    A．维生素C不具有还原性
    B．上述过程中砷元素发生还原反应
    C．上述过程中+5价砷类物质作还原剂
    D．1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A．碳和二氧化碳B．1mol 碳和3mol 碳
    C．3mol C2H2和1mol C6H6D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl
    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图4所示装置高温煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下列反应：
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
    ②2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    （1）根据反应判断FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”连接）
    （2）反应②中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，现在取250mL 12mol•L-1的浓盐酸与一定量的KMnO4固体充分反应后，测得放出的气体体积为1.12L（标准状况下），此过程中转移的电子数目为0.1NA（用NA表示），若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为11.36mol•L-1（保留两位小数）．
    （3）在强酸性溶液中将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后：
    ①若溶液中有I-剩余，则溶液中一定无MnO4-、Fe3+（填离子符号）
    ②若溶液中有MnO4-剩余，则溶液中一定无Fe2+、I-（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列离子晶体立体构型示意图如图所示．

    （1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式．
    AMN；BMN2；CMN2；DMN．
    （2）已知FeS2晶体（黄铁矿的主要成分）具有A的立体结构．
    ①FeS2晶体中具有的化学键类型是离子键和共价键
    ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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