Question

（1）含酚酞的Na₂CO₃溶液溶液显红色的原因为（用离子方程式解释）．

（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为   ，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）配制FeSO₄溶液要加入  

（4）明矾可作净水剂，原理为（用离子方程式解释）

Answer 1

考点：  盐类水解的应用；盐类水解的原理．

分析：  （1）碳酸根离子水解溶液显碱性；

（2）硫化钠溶液中硫离子分步水解分析离子浓度大小；

（3）硫酸亚铁易氧化和水解，加入铁防氧化，加入硫酸防止水解；

（4）明矾净水石铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用．

解答：  解：（1）含酚酞的Na₂CO₃溶液溶液显红色的原因，是碳酸根离子水解溶液显碱性，反应的离子方程式为CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣；

故答案为：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣；

（2）硫化钠溶液中硫离子分步水解，S^2﹣+H₂O⇌HS^﹣+OH^﹣，HS^﹣+H₂O⇌H₂S+OH^﹣，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（H⁺），向该溶液中加入少量固体CuSO₄，发生反应的离子方程式为：Cu²⁺+S^2﹣=CuS↓，氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小；

故答案为：（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（H⁺）；减小；

（3）硫酸亚铁易氧化和水解，加入铁防氧化，加入硫酸防止水解，配制FeSO₄溶液；

故答案为：铁粉和硫酸；

（4）明矾净水石铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；

故答案为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评：  本题考查了盐类水解的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小的比较，盐类水解的应用分析，掌握基础是关键，题目难度中等．