某粗盐主要成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程,以该粗盐为原料,设计方案流程如下:
试回答下列问题:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它们的主要作用分别是 、 .
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中的 、 .
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 (填化学式)
(4)在第⑨步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 .写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式: 、 .
考点: 粗盐提纯;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
专题: 离子反应专题.
分析: (1)玻璃棒在化学实验中的作用是:搅拌和引流;
(2)氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠;
(3)难溶物质和溶液的分离采用过滤的方法;
(4)加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,根据反应实质来书写离子方程式.
解答: 解:(1)在粗盐提纯时,用玻璃棒溶解,玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解,过滤是将固体和液体进行分离的一种操作,玻璃棒在其中的作用是引流,故答案为:加速粗盐的溶解;引流;
(2)氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,步骤②是为了除去硫酸钠,第⑥步操作加入盐酸,盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水,与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水,
故答案为:Na2SO4;HCl;Na2CO3;
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3,故答案为:CaCO3;BaCO3;
(4)加入氢氧化钠,可以除去溶液中的氯化镁,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,否则会引入钾离子,第⑥步加入盐酸,盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水,与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水,实质是:H++OH﹣=H2O,CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑,
故答案为:会引入新的杂质KCl;H++OH﹣=H2O;CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑.
点评: 本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化,注意除杂质时不要引入新的杂质,明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)含酚酞的Na2CO3溶液溶液显红色的原因为(用离子方程式解释).
(2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)配制FeSO4溶液要加入
(4)明矾可作净水剂,原理为(用离子方程式解释)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于乙烯和苯的性质的叙述中,错误的是( )
A.乙烯能使溴水褪色
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.将苯加入溴水中,因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D.50~60℃时,在浓硫酸存在下,苯能与浓硝酸反应生成硝基苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于胶体的叙述不正确的是()
A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D. Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作中,一般情况下不应该相互接触的是()
A. 用胶头滴管向试管中滴液体时,滴管尖端与试管内壁
B. 向容量瓶中转移液体时,使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁
C. 用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时,滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁
D. 实验室将HCl气体溶于水时,漏斗口与水面
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是()
A. 含有大量S2﹣的溶液:Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣
B. 含有大量Al3+的溶液:K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣
C. 能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D. 水电离产生的c(H+)=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液:Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C. 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D. 在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H﹣T△S<0的方向进行
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH) /mol·L-1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH= 9 |
乙 | c1[ | 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是
A.0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)> 1×10-13mol/L
B.c1一定大于0.2 mol·L-1
C.甲反应后的溶液中:HA占含A-微粒总数的0.01%
D.乙反应后的溶液中:c(Na+) < c(HA) + c(A-)
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