Question

10．将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应：Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂，根据固体质量差利用差量法计算NaBr的质量，进而计算原混合物中NaCl质量，再计算原混合物中NaCl物质的量，最后根据物质的量浓度定义式计算．

解答 解：设混合物中NaBr的质量为m，则：
Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂    固体质量减小△m
    206                   160-71=89
    m                    22g-17.55g=4.45g
所以m=$\frac{4.45g×206}{89}$=10.3g
则混合物中NaCl质量为22g-10.3g=11.7g，其物质的量为$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
则原混合物溶于水，配成100mL溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：原混合物所得溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握差量法在计算出的应用，试题培养了学生的分析理解能力及计算能力．