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    食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是
    A．食盐中阴离子的结构示意图为：
    B．蔗糖和醋酸都是弱电解质
    C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
    D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒
    C

    试题分析：A、Cl?最外层电子数为8，错误；B、蔗糖为非电解质，错误；C、“84消毒液”中有效成分为NaClO，Cl与O之间形成一个共价键，Na+与ClO?之间形成离子键，正确；D、明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，可用于吸附悬浮性杂质，不能用于杀菌消毒，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是
    A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F
    B．M是极性分子，其还原性比NH3强
    C．M既是氧化产物，又是还原产物
    D．N中既含有离子键，又含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
    （1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  。
    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
    限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
    		有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。
    步骤②
    		 
    		 
    步骤③
    		 
    		 
    （3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：
    重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)
    ①计算样品中Na2SO3的质量分数为                。（结果保留3位有效数字）
    ②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果    。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化需要加入还原剂才能实现的
    A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表达正确的是
    ①次氯酸的电子式为
    ②含有离子键的化合物都是离子化合物 
    ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    ⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
    A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(    )
    A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
    B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体
    C．该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂
    D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（       ）
    A．蔗糖与醋酸的最简式相同
    B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    C．SiH4、CH4、粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
    D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    （1）铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
    湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
    ②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
    A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为__________
    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    （3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是
    A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物
    B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

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