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    为了依次除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是

    ①饱和Na2CO3溶液

    ②饱和NaHCO3溶液

    ③浓H2SO4

    ④灼热铜网

    ⑤生石灰

    [　　]

    A．

    ①③④

    B．

    ②③④

    C．

    ②④③

    D．

    ③④⑤

    答案：B
    解析：

    除去杂质气体，必须不能引进新的杂质气体．同时尽可能地不要减少原气体的量．Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3，Na2CO3溶液可以吸收CO2气体．除O2之前必须进行干燥，只能选浓H2SO4．故顺序为饱和NaHCO3溶液(除SO2)→浓H2SO4(干燥)→灼热铜网(除O2)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广州一模）绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：

    （1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为
    Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
    Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
    ．
    （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3  
    分解
      FeO  
    还原
     Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式
    FeCO3
      △  
    .
     
    FeO+CO2↑；C+CO2
      △  
    .
     
    2CO；CO+FeO
      △  
    .
     
    Fe+CO2
    FeCO3
      △  
    .
     
    FeO+CO2↑；C+CO2
      △  
    .
     
    2CO；CO+FeO
      △  
    .
     
    Fe+CO2
    ．
    （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是
    Fe2+
    Fe2+
    ．
    （4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    ．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，温度过高一水合氨分解氨气挥发，平衡正向进行，酸性增强生成硫酸氢铵
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，温度过高一水合氨分解氨气挥发，平衡正向进行，酸性增强生成硫酸氢铵
    ．
    （5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是
    增大空气通入量
    增大空气通入量
    ．
    空气通入量/L?s-1 温度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
    0.02 850 45.4 54.6
    0.06 850 30.5 69.5
    0.10 850 11.1 88.9
    0.10 810 11.1 88.9
    0.10 890 11.2 88.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

     

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________________________________。

    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。

    （6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

    （1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。

    （2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

       后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

             。

    （3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

    无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

    总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

    阳极：2C1——2e—    C12↑阴极：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

    液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

    2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

    ①   精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

    ②   是       、         、           ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

       ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

    （4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次

    为      （填操作名称）、干燥。

    （5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

    如下：

    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。

    步骤4：            。

    步骤5：数据处理与计算。

    ①步骤2，静置10min的目的是       。

    ②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中（填仪器名称）。

    ③为了确定样品中C1O2—的质量分数，步骤4的操作内容是              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市闵行区高三上学期质量调研考试化学试卷 题型：填空题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

     

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________________________________。

    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。

    （6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：

    （1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．
    （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3　数学公式　FeO　数学公式 Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
    （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
    （4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
    （5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
    空气通入量/L?s-1温度/℃SO2含量/%SO3含量/%
    0.0285045.454.6
    0.0685030.569.5
    0.1085011.188.9
    0.1081011.188.9
    0.1089011.288.8

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