将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中.分别在250℃.T℃下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol.如图所示.下列分析中正确的是( )A．250℃时.0-10 min H2反应速率为0.015 mol/B．平衡时CO的转化率:T℃时小于250℃时C．其他条件不变.若减小容器体积.CO体积分数增大D．a� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是(　　)

A．250℃时，0～10 min H₂反应速率为0.015 mol/(L·min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大

D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃

A项，甲醇的物质的量增加0.15 mol，则H₂减小0.3 mol，v(H₂)＝0.03 mol/(L·min)；B项，T℃达到平衡时甲醇物质的量大，则CO的转化率大；C项，减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；D项，a＜0即正反应放热，降温平衡向正反应方向移动，K值增大。
点拨：本题考查化学平衡，考查考生根据图像解题的能力。难度较大。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)

2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T₁	T₂	T₃
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是（）
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为________________。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g）

pZ（g）＋qQ（g）
在2秒钟内用X表示的平均反应速率为

mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（）

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－（aq）＋O₃（g）=IO^－（aq）＋O₂（g）ΔH₁
②IO^－（aq）＋H^＋（g）=HOI（aq）ΔH₂
③HOI（aq）＋I^－（aq）＋H^＋（aq）=I₂（aq）＋H₂O（l）ΔH₃
总反应的化学方程式为_________________________________，
其反应热ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）

I₃^-（aq），其平衡常数表达式为________。
（3）为探究Fe²^＋对O₃氧化I^－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

编号	反应物	反应前pH	反应前pH
第1组	O₃＋I^－	5.2	11.0
第2组	O₃＋I^－＋Fe²^＋	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。
②图1中的A为________。由Fe³^＋生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是____________________。
③第2组实验进行18 s后，I₃^-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。
A．c（H^＋）减小
B．c（I^－）减小
C．I₂（g）不断生成
D．c（Fe³^＋）增加
（4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下,将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始浓度(mol·L^-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol·L^-1)	c₁	c₂	0.4

下列判断不正确的是(　　)
A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
B.反应5 min内,v(PCl₃)="0.08" mol·L^-1·min^-1
C.当容器中Cl₂为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同条件下再达平衡时,c(PCl₅)<0.2 mol·L^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)

C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物质的量浓度(mol·L^－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物质的量浓度(mol·L^－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物质的量浓度(mol·L^－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝

C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1，则下列说法正确的是

A．15s内用H₂表示的平均反应速率为v(H₂)="0.002" mol·L^－1·s^－1

B．升高温度平衡逆向移动

C．c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需时间为10s

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1   ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1      ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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