已知X+..Z.四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X.Y.Z.W四种元素的描述.正确的是A．原子序数:Y＞X＞Z＞WB．原子半径:X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数:Y＞X＞Z＞WD．金属性:X<Y.还原性:＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X⁺、

、Z

、

四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（）

A．原子序数：Y＞X＞Z＞W

B．原子半径：X＞Y＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D．金属性：X<Y，还原性：

＞

试题分析：由四种离子都具有相同的电子层结构可以推知X是钠元素，Y是镁元素，Z是氟元素，W是氧元素，原子序数Y＞X＞Z＞W，A正确；B：同一周期元素原子半径逐渐变小，原子半径W＞Z，故B错误；C：原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；D：同周期元素从左到右金属性减弱，故X大于Y，故D错误，选A。
点评：考查元素在周期表的位置及渐变规律，熟悉短周期元素在元素周期表的位置及元素周期律是解题关键

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式：                                    。
②现有25℃时0.1 mol·L^－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L^－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            。
③在常温下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_l    V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H^＋)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝      。
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                              ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，其K_sp      （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．N、O、F元素非金属性依次减弱

D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列排序不正确的是（）

A．原子半径：C<Be<Mg<Na

B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF

C．酸性：H₄SiO₄<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

D．碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z	B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X	D．离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是(　　)

A．同种元素的质子数必定相同

B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图中，A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①若G为红棕色固体，反应C＋G

B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I

2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________________；
（2）3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________，
（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是               （填化学式）。
（3）①⑥形成物质的电子式
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
                                                                                  。
（5）下列叙述正确的是             （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性

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