某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物.实验步骤与现象如下:①检查装置气密性.向A中加入5 mL浓硫酸.打开K.将铜丝伸入浓硫酸中.给A处加热.观察到B中品红溶液褪色.再关闭K.②实验观察到A中液面下铜丝变黑.产生气泡.液面上方产生大量白雾.一段时间后溶液中有白色固体出现.拉出铜丝.停止加热.回答下列问题:(1)溶液中白色固体是 .C中CCl4的作用是 .(2)取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是       (填化学式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：                    、                    。
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为：             ：
②白色沉淀为：             ；
③产生白色沉淀的原因可能是                  。

（1）CuSO₄；防倒吸；
（2）Cu+H₂SO₄(浓)

CuO+SO₂↑+H₂O；Cu+2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）①分液；② BaSO₄；③装置中的O₂参与了反应

试题分析：（1）浓硫酸在加热时发生反应Cu+2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。由于在浓硫酸中水很少，所以得到是无水硫酸铜CuSO₄，颜色为白色。SO₂有漂白性，能使某些有色物质如品红变为无色，因此装置B的品红溶液变为无色。SO₂是酸性氧化物，能与NaOH发生反应：SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O。导致导气管内的气体压强减小。而引起倒吸现象的发生，但是SO₂在CCl₄中不容易溶解。因此可以防止倒吸现象的发生。（2）A中可能发生反应的化学方程式为Cu+H₂SO₄(浓)

CuO+SO₂↑+H₂O；Cu+ 2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。①分离的操作名称为：分液；②Na₂SO₃＋BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl；2BaSO₃ +O₂=2BaSO₄. BaSO₄既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀为BaSO₄。③BaSO₃有还原性，O₂有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应产生白色既不溶于水也不溶于酸沉淀BaSO₄。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。
定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：

(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是       。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为       ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是     。
(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H₂生成的理由是       ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是             。D中浑浊消失的离子反应方程式是               。
定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO₂和H₂的体积之比。
取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl₂溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。
(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填满，也可以空缺)。
(5)计算反应中生成的SO₂和H₂的体积之比：       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)

A．气体甲为SO₂和H₂的混合物	B．气体甲中SO₂与H₂的体积之比为4:1
C．反应中共消耗97.5 g Zn	D．反应中共转移3 mol电子

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某浓H₂SO₄的标签上写明含H₂SO₄ 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是

A．测pH值

B．测导电性大小

C．测密度

D．进行中和滴定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将甲气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

A．SO₂、H₂S

B．SO₂、NO₂

C．NH₃、CO₂

D．CO₂、SO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K₂SO₄

C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K₂SO₃粉末

D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是

A．消除硫酸厂尾气排放：SO₂＋2NH₃= (NH₄)₂SO₃

B．消除制硝酸工业尾气排放：NO₂＋NO＋2NaOH =2NaNO₂＋H₂O

C．制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄₍_浓)= CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．制CuSO₄：2Cu＋O₂= 2CuO CuO＋H₂SO₄₍_稀) = CuSO₄＋H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ　反应产物的定性探究
实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为                                            。
（2）F烧杯中的溶液通常是               。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                                                               。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                                                                                                                                               。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                                                                                                                                                               。
实验Ⅱ　反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：

硫酸/mol·L^－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L^－1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu²^＋＋4I^－=2CuI＋I₂，2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)。

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

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