【题目】芳香烃X是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为92。以它为初始原料可以获得如下图的系列有机产物
部分产物、合成路线、反应条件略去
，H是一种功能高分子。
已知： I． 
II．
苯胺，易被氧化
请根据所学知识与本题所给信息回答问题：
(1)F的名称为_______。A共平面的原子数最多为_____个。
(2)反应
的类型是 _______ 。
(3)H含有的官能团名称为 _________ 。
(4)反应
的化学方程式是 _________ 。
(5)
有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能使FeCl3溶液显紫色的有机物有___种。
(6)写出用
和其他无机化合物合成
的合成线路_____________。
【答案】邻硝基甲苯或2-硝基甲基苯 13 还原反应 酰胺键
或肽键
；羧基；氨基 
+2Ag(NH3)2OH 
+2Ag↓+3NH3+H2O 9 
【解析】
由题可知，X是芳香烃，因此X分子式中C的个数≥6，又因为摩尔质量为92g/mol，所以X一定为甲苯；那么X与Cl2在光照下反应发生的是甲基上氢原子的氯代反应；又因为B可以在铜的催化下与O2发生反应，所以B一定为苯甲醇，那么A即为
，由A生成B发生的是水解反应；由B生成的C即为苯甲醛，苯甲醛再与银氨溶液反应得到D即苯甲酸铵，酸化后得到E即苯甲酸。由反应条件可知，X生成F的反应即硝化反应，F再经过反应②③转化后，生成
，因此F中硝基和甲基处于邻位的关系，即F的结构为
；从F转化为，F中的甲基被氧化为羧基，硝基被还原为氨基，考虑到题干中指出的苯胺容易被氧化的性质，因此F先发生反应②即氧化反应转化为G即
，再由发生反应③即还原反应生成；由于H是由生成的高分子化合物，所以生成H发生的是缩聚反应，H的结构中含有酰胺键以及端位的氨基和羧基。
(1)通过分析可知，F的结构为，所以其名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；通过分析可知A即为，-CH2Cl中的C与苯环直接相连，所以其与苯环共平面，又因为-CH2Cl中的两个H原子和一个氯原子中最多还可有一个与苯环在同一平面内，所以A中的原子至多有13个原子共平面；
(2)通过分析可知，反应③即转化为的反应，属于还原反应；
(3)通过分析可知，H中含有酰胺键，氨基和羧基；
(4)通过分析可知，反应⑤是苯甲醛与银氨溶液的反应，所以方程式为：+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O；
(5) 
的同分异构体若能发生银镜反应并且能使FeCl3显紫色，则需要结构中含有醛基和酚羟基；若该有机物的结构中苯环上只有两个取代基，那么这两个取代基分别为-OH和-OOCH，考虑到取代基有邻，间，对三种位置关系，因此有3种结构；若该有机物的结构中苯环上有3个取代基，那么这三个取代基为2个-OH和1个-CHO，可能的结构有
，
，
，
，
，
共计6种结构；综上所述，符合要求的同分异构体共计9种；
(6)由
最终合成
，需要将苯环加氢，同时在两个相邻的碳原子上各自引入一个羟基，因此可先对加氢后得到
，再由其消去得到
， 与氯气加成后再进行水解反应即可，因此，合成路线可以为：。
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【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，已知 Ts 位于第七周期，其原子核外最外层电子数为 7。下列说法正确的是（ ）
A.Ts的同位素原子具有不同的核外电子数
B.Ts 元素具有放射性
C.Ts 在同族元素中非金属性最强
D.中子数为 176 的 Ts 核素符号为
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【题目】请按要求填空：
(1)写出
中的官能团的名称_____；
(2)
的名称是___________；
(3)CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为__________ ；
(4)写出实验室制乙烯的化学反应方程式____________；
(5)①称取34g某有机化合物A，完全燃烧后生成18gH2O和88gCO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_____________；
②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：
试推测有机物A的结构简式为___________________。
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【题目】钼
最重要的用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原
制备单质Mo的装置如图所示
尾气处理装置已省略
下列说法正确的是 
A.装置
中的药品为石灰石粉末
B.装置
中盛有饱和碳酸氢钠溶液，
中盛有澄清石灰水
C.在装置
中生成了钼单质
D.
中溶液变浑浊，说明产生的
一定是来自
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验
（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（______）（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑤的实验操作名称是_____。
（3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后（______）（填标号）
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
（4） ④过程的离子方程式_____。
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【题目】Ⅰ.2A
B＋C在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；
（2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。
（1）用D表示的平均反应速率为____________，A的转化率为____________。
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
（3）若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：①E的相对分子质量在70～80之间，步骤④的反应类型是加成反应
②
+CH2=CH2
+HX (X为卤原子，R为取代基)
回答下列问题：
(1)F的名称是________；反应①的反应试剂和反应条件是________；⑥的反应类型是________。
(2)反式肉桂酸的结构简式为_________。
(3)由C制取D的化学方程式为_________。
(4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③能发生银镜反应。
其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是：________(写结构简式)。
(5)请运用所学知识并结合信息：
，设设计由A(C2H4)制备B的合成路线(无机试剂任选)：____________。
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【题目】25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，
变小
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