Question

实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
B、在盐酸稀释后，沿①

玻璃棒

注入②

500mL容量瓶

中．
C、用③

10mL量筒

量取1.19g/cm³，37%的浓盐酸④

4.1

毫升注入烧杯中．
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤

胶头滴管

加蒸馏水，使溶液的⑥

凹液面底部

与瓶颈刻度相切．
F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
（2）正确的实验步骤是

CABDEF

．
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有

ABCE

（填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

Answer 1

分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；
（2）实验操作的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据操作步骤排序；
（3）根据C=

n

V

分析误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．

解答：解：（1）B、要将稀释液通过玻璃棒转移到500mL容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
C、浓盐酸的物质的量浓度=

1000×1.19×37%

36.5

mol/L=12.06mol/L，根据稀释前后氯化氢的物质的浓盐酸的体积=

0.1mol/L×0.5L

12.06mol/L

=4.1mL，用10mL量筒量取4.1mL浓盐酸，
E、⑤定容时用胶头滴管定容，当溶液的凹液面底部与瓶颈刻度相切即可，
故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶，10mL量筒，4.1，胶头滴管，凹液面底部；
（2）实验操作的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以其排列顺序是
CABDEF，故答案为：CABDEF；
（3）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中，致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出，溶液已经配制完，试剂瓶内液体浓度不变；
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液体积偏大，导致浓度偏低；
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干，溶质的物质的量及溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响；
故选ABCE．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，会根据操作步骤进行排序，会根据C=

n

V

分析误差，易错点是误差分析，难度不大．