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    I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
    （1）写出各物质的分子式： B          ， D         。
    （2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式                                     。
    II．加热H2C2O4·2H2O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。
    （1）H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为                                          。
    （2）由上可知，Na2C2O4热分解反应方程式为                                    。

    △

     
    I．（1）H2SO3  HI（各1分） （2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （2分）

    △

     
    II．（1）H2C2O4·2H2O==CO↑+CO2↑+3H2O （2分）

         （2）Na2C2O4==Na2CO3+CO↑ （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是
    A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式
    B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
    C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气
    D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)
    A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
    C．a L混合气体的物质的量为0.04 molD．a的取值范围为0.672<a<0.896

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
    （1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
    （2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
    （3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
    ①有红色金属生成；
    ②有刺激性气味气体产生；
    ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
    A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性气味的气体是二氧化硫
    C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化的实质相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　            
    A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
    B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.
    C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.
    D浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成                                       （    ）
    A．SO42－B．SC．SO32－D．S2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2 g某金属加入100 ml 2 mol·L-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是                        （     ）
    A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中           含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
    途径一：                                       ；
    途径二：                                       。
    (2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
    时间
    		开始
    		8 h后
    		16 h 后
    		24 h后
    		32 h后
    		4O h后
    		48 h后
    pH
    		5．O
    		4.8
    		4.5
    		4.3
    		4.2
    		4．O
    		4．O
       请根据上述材料，回答下列有关问题：
    ①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为                                   
    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是                           
    A、用煤作燃料  B、把工厂烟囱造高      C、燃料脱硫     D、开发新能源

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