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    （改编）25℃时有关物质的颜色和溶度积（KSP）如下表：
    物质
    		AgC1
    		AgBr
    		AgI
    		Ag2S
    颜色
    		白
    		淡黄
    		黄
    		黑
    KSP
    		1.8×10-10
    		7.7×10-13
    		1.5×10-16
    		1.8×10-50
    下叙述中不正确的是（   ）
    A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生
    B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag+的浓度相同
    C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）
    1×10-5mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀。
    B
    根据沉淀转化的规律，因KSP（AgC1）＞KSP（AgI），故A正确；因KSP（AgC1）≠KSP（AgBr）≠KSP（AgI），故四种饱和水溶液中Ag+的浓度不相同，由KSP（AgC1）＞KSP（AgBr）＞KSP（AgI），故c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)，B错；C项，AgC1的溶度积KSP（AgC1）不受浓度影响，只受温度影响，故C项正确；D项，混合后溶液c(Cl-)=0.01×l.8×10-5mol·L-1/0.01≈l.8×10-5mol·L-1,c(Ag+)=5×10-5×1×10-5mol·L-1/0.01≈5×10-8mol·L-1，故（AgC1）=c(Cl-)×c(Ag+)=l.8×10-5mol·L-1×5×10-8mol·L-1=9×10-13mol·L-1（在计算溶液的总体积时忽略1滴的影响），由上可知，＜KSP（AgC1），故不会有沉淀析出。
    练习册系列答案
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    B．向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3·H2O====［Ag(NH3)2］++2H2O
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    D．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O====+HClO

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    A．①②⑤B．①②③④C．②③⑤D．全部

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    （7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。
    （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，
    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。
    （3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是__________。
    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。

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    试回答下列问题：
    (1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
    (2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
    (3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
    (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

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