练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有某种含少量FeCl2杂质的氯化铁样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：

    ①准确称量m g样品(2—3 g范围内)；

    ②向样品中加入10 mL 6 mol·L-1盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；

    ③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使反应完全；

    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒重。

    请根据上面叙述，回答：

    (1)在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺的零点上，所得样品的质量______。(填编号)

    A.比m g多     B.比m g少     C.恰好m g

    (2)溶解样品时要加入盐酸，原因是________________________。

    (3)加入溴水后，发生反应的离子方程式是________________________。

    (4)加入氨水要过量的原因是________________________。

    (5)为了检验沉淀是否已经洗涤干净，方法是________________________。

    (6)若坩埚质量是W1，坩埚与灼热后固体的总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数是______。

    解析：(1)称量前指针偏向左方说明左盘重些，当称量后两边天平平衡，左盘的样品要比实际读数小一些，即比m g少。(2)Fe3+易水解，水解的方程式为：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+，故加稀盐酸可抑制Fe3+的水解。（3）Fe2+有还原性，可被Br2氧化生成Fe3+。（4）加入氨水要过量的原因是使铁离子沉淀完全，全部转化成沉淀。（5）若氯离子已不存在则说明沉淀洗涤干净。（6）2Fe（OH）3====Fe2O3＋3H2O，灼烧后得到的Fe2O3有（W2-W1）g，所以原样品中铁元素的质量分数是。

    答案：(1)B

        (2)抑制Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊

        (3)2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

        (4)使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀

        (5)取少量洗出液，加入AgNO3溶液，若没有沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净

        (6)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…．
    请根据上面叙述，回答：

    （1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．
    （2）步骤②中加入盐酸的作用
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    ．
    （3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    ═
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3
    3
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
    无影响
    无影响
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
    3：1
    3：1

    （5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    ．
    （6）本实验需要称量的最少次数是
    5
    5
    次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．（列出算式，不需化简）
    （7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
    3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

    ③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……

    请根据上面叙述，回答：

    (1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

    (2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为____________ mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。

    (3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

    □Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。

    (4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是____________。

    (5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ① 称取a g样品，置于烧杯中；

    ② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；

    ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 

    （2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。

    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

            Fe2+  +  ClO3—+         ＝  Fe3+  +  Cl—+  H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响），

    （4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届浙江省温州市苍南县树人中学高三月考试化学试卷 题型：实验题

    ．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ① 称取a g样品，置于烧杯中；
    ② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；
    ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 
    （2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成       （填偏大、偏小或不影响），
    （4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案