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    （7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
    （2）YZ2分子的立体结构是         ；
    （3）Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
    （4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是         
                                                                                 。
    （1）    S 、    C  （2）直线型    （3）Cr   1S22S22P63S23P63d54S1    +6  
    （4）HF分子间存在氢键
    Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，所以Z是氧元素。X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，所以X是硫元素。Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y是碳元素。Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，所以Q的原子序数为24，则是Cr。电负性最大的是氟元素，所以E是F。
    （2）CO2分子中碳原子没有孤对电子，所以是sp杂化，因此是直线型结构。
    （3）根据构造原理可知，铬元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54S1，铬是第ⅥB，最高价是＋6价。
    （4）氟元素的非金属性最强，在HF分子间存在氢键，所以其熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．
    （2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______；G→H反应的离子方程式______．
    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______．
    （4）检验D中阴离子的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式不正确的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  
    ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
    请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                   。
    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的         形成配位键。
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
    a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙          b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
    c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
    （4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为           。
    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
    （1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
    （2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
    （3）用电子式表示D2F的形成过程______；
    （4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；
    （5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为
    A．166B．67C．99D．32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
    B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
    C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
    D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是
    A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>a
    C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩

    11

     

    		 
    		 
    		 
    		 

    12

     

    		 
    ⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同）      ，碱性最强的是     ，呈两性的氢氧化物是      ，
    ⑵．写出工业上冶炼⑤的化学方程式为                                        ；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：                                。
    ⑶．在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是        ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式                                                   。

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