【题目】下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）
请回答下列问题
（1）A物质的化学式为_____________________。
（2）当X是强碱时：
①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________。
②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。
（3）当X是强酸时：
①C在常温下是__________态单质。
②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。
【答案】 (NH4)2S 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NO HNO3 固 酸雨
【解析】A是一种正盐，B是气态氢化物，X无论是强酸还是强碱时都有该转化关系，故A为弱酸的铵盐；若X是强碱，B为NH3，C为N2，NH3跟Cl2反应除生成N2外，另一产物是NH4Cl，D为NO，E为NO2，F为HNO3；若X为强酸，B为酸性氢化物，由B与氯气生成C，C是单质，可知氢化物B具有还原性，F是强酸，由C氧化生成D，D氧化生成E可知，物质含有的元素具有变价，则C为S单质，据此分析；
据此分析解答。
A是一种正盐，B是气态氢化物，X无论是强酸还是强碱时都有该转化关系，故A为弱酸的铵盐；若X是强碱，B为NH3，C为N2，NH3跟Cl2反应除生成N2外，另一产物是NH4Cl，D为NO，E为NO2，F为HNO3；若X为强酸，B为酸性氢化物，由B与氯气生成C，C是单质，可知氢化物B具有还原性，F是强酸，由C氧化生成D，D氧化生成E可知，物质含有的元素具有变价，则C为S单质，符合转化关系，A为(NH4)2S，B为H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4。
(1)由上述分析可知，A为(NH4)2S；故答案为：(NH4)2S；
(2)若X是强碱，A为(NH4)2S；B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3。
①过量的氨气跟Cl2发生氧化还原反应，生成氯化铵和氮气，反应的方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
②D为NO，F为HNO3，故答案为：NO；HNO3；
(3)若X为强酸，根据上述分析，A为(NH4)2S，B为H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4。
①S在常温下是固态单质，故答案为：固；
②在工业生产中二氧化硫气体的大量排放会形成酸雨而污染环境，故答案为：酸雨。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。
(2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。
(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 20×10-23）
(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：
①阳极的电极反应式为___________。
②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。
(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA
B. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
C. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
D. 标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA
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【题目】在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判下列说法中不正确的是
A. 上述反应是置换反应
B. 上述反应是放热反应
C. 上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D. 加热且无水条件下,钠可以与CuSO4反应并生成Cu
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【题目】关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( )
A.随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
B.随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大
D.同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大
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【题目】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
A. 金属钠投入到FeCl3溶液中 B. 明矾溶液和过量NaOH溶液混合
C. 向Na2SiO3溶液中通入足量CO2 D. 氯化钙溶液中通入少量的CO2
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【题目】下列有关金属的说法正确的是
A. 纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属 B. 钠着火不能用泡沫灭火器扑灭
C. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D. 青铜、不锈钢、水银都是合金
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