Question

水煤气（主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C（s）+ H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；△H =+131．3kJ•mol^－1

（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

容器 编号	c（H2O）/mol?L－1	c（CO）/mol?L－1	c（H2）/mol?L－1	V正、V逆比较
I	0．06	0．60	0．10	V正=V逆
II	0．06	0．50	0．40	②?
III	0．12	0．40	0．80	V正<V逆
IV	0．12	0．30	①？	V正=V逆

请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值         

填写表中相应的空格①          、②          ；

（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1．25 倍，平衡时水蒸气的转化率为          ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将          （填 “增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知：CO（g） + O₂（g） =CO₂ （g）；△H =－283．0 kJ?mo1^－1

H₂（g） + O₂ （g） =H₂O （g）；△H = －241．8kJ?mo1^－1

C（s） + O₂（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1^－1

那么，将12 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出     kJ的热量。

Answer 1

（1）1 mol?L^－1     ① 0．40、    ②  V_正＜V_逆 ；

（2）25%，不变；

（3）393．5