Question

（1）体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率

相同

，充分反应后，产生氢气的量

醋酸的多

（相同、盐酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入

C

晶体，要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入

D

晶体．
可选择的晶体有：
（A） 纯碱   （B）烧碱   （C）胆矾   （D） 醋酸钠   （E） KHSO₄
（3）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

①在如图3所示的虚线框内连接合适的装置

B

．
②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量

产生相同体积的气体所需时间

．
③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是

反应放热，溶液温度升高

．

Answer 1

分析：（1）pH相同时氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，醋酸浓度较大；
（2）生成氢气的总量不变，但反应速率增大，可形成原电池反应，减小反应速率，应降低氢离子浓度；
（3）①根据排水法测量体积的实验方法判断；
②比较产生气体的快慢，可根据单位时间生成氢气的体积，也可以根据生成一定体积时的时间快慢判断；
③根据反应放热的特点判断．

解答：解：（1）pH相同时氢离子浓度相同，则开始时产生氢气的速率相同，醋酸为弱酸，醋酸浓度较大，反应结束时醋酸生成氢气较多，
故答案为：一样；醋酸的多；
（2）生成氢气的总量不变，但反应速率增大，可加入胆矾置换出铜，从而形成原电池反应，减小反应速率，应降低氢离子浓度，可加入醋酸钠，故答案为：C；D；
（3）①实验用排水法测量体积，应选择B装置，故答案为：B；
 ②比较产生气体的快慢，可根据单位时间生成氢气的体积，也可以根据生成一定体积时的时间快慢判断，
故答案为：产生相同体积的气体所需时间；
③由于反应放热，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快，随着反应的进行，溶液浓度逐渐降低，则t₂～t₃时间段反应速率逐渐降低，故答案为：反应放热，溶液温度升高．

点评：本题考查影响化学反应速率的注意因素的探究以及弱电解质的电离等知识，题目较为综合，难度不大，注意把握弱电解质的电离特征．