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【题目】下列分子为手性分子的是

A. CH2Cl2B.

C. D. CH3CH2COOCH2CH3

【答案】B

【解析】

手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,判断手性碳原子时要注意:

1)手性碳原子一定是饱和碳原子;

2)手性碳原子所连接的四个基团一定是不同的,然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。

ACH2Cl2碳原子所连接的4个基团分别为2H原子、2Cl原子,没有手性碳原子,所以不属于手性分子,选项A错误;

B中间的碳原子连接四个不同取代基,该碳原子具有手性,所以该有机物属于手性分子,选项B正确;

C中一个碳原子为不饱和碳原子,没有手性碳原子,不属于手性分子,选项C错误;

DCH3CH2COOCH2CH3中一个中间碳原子为不饱和碳原子,另四个碳原子所连接的四个基团有相同的,没有手性碳原子,不属于手性分子,选项D错误。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中,下列说法错误的是()

A.硫铁矿在燃烧前要粉碎,目的是使硫铁矿充分燃烧,加快反应速率

B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右,主要考虑到催化剂V2O5的活性温度

C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3,以提高效率

D.工业上为提高反应物N2H2的转化率和NH3的产量和反应速率,常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气

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【题目】在普通铝中加入少量CuMg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓坚铝,是制造飞机的主要村料。回答下列问题:

(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______________

A B C D

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是__________________。乙二胺能与Mg2+Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____________(“Mg2+“Cu2+”)

(3)一些氧化物的熔点如表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°C

1570

2800

23.8

75.5

解释MgO熔点比P4O6熔点高得多的原因______________

(4)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)

①碳化硅晶体(金刚砂)的化学式______________

②金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序为__________________

③立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化简,阿伏加德罗常数为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧燃料电池是一种常见化学电源,其原理反应:2H2O2=2H2O,其工作示意图如图。下列说法不正确的是(  )

A.a极是负极,发生反应为H22e=2H

B.b电极上发生还原反应,电极反应式为O24H4e=2H2O

C.电解质溶液中H向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

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【题目】已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值仅与温度高低有关,当n(NaOH)=6a mol时,下列有关说法正确的是

A. 改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:3a mol≤n≤5a mol

B. 改变温度,产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

C. 参加反应的氯气的物质的量为6a mol

D. 某温度下,若反应后=6,则溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H可以写成H3O+,从某些性质看,NH3H2OH3OOHN3O2两两相似,据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是(  )

2Na2NH3=2NaNH2H2

CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O

3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3

NH4ClNaNH2=NaCl2NH3

A.B.②④C.全部D.①②④

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【题目】为探究苯与溴的取代反应,甲用下图装置Ⅰ进行如下实验:

将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑作催化剂,35分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为__________________________

(2)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯和溴单质,要想得到纯净的产物,可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________________

(3)乙同学设计上图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。

a的作用是__________________b中的试剂是___________________。比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室制氨气的装置图,请回答:

1)收集氨气用__法;

2)实验室制取氨气的化学反应方程式:__

3)干燥氨气可选用__

4)如何检验氨气是否收集满:__

5)实验装置中棉花的作用是:__

6)制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟,且产生晶体,写出化学反应方程式__

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