【题目】硒
与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥
主要成分是Se，含有CuSe，
等杂质
为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________填元素名称。
已知滤液A中主要成分是
，可用于治疗克山病，则的化学名称为________；滤液C中主要成分是
，则的电子式为________。
上述流程图中的括号内“ ”，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。
写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。
滤液C中析出硒的离子方程式为________。
向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为________。已知：
、
、
。
粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号。
A 
B 
C 
D 
【答案】
砷、溴 亚硒酸钠 
粉碎 过滤 
或
【解析】
阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe，
等杂质)与纯碱在空气中高温烧结，冷却后粉碎，再用水溶解并过滤，滤渣中主要含有Cu、Ag，滤液A中主要含有Na2SeO3；在不断通入空气的条件下，将滤液蒸干得到的固体B为Na2SeO4，将Na2SeO4和焦炭混合加热灼烧得Na2Se和CO；将Na2Se溶于水，向溶液中通入空气和CO2的混合气体，析出Se，经过即可得到粗硒，据此分析解题。
已知硒与氧同主族，电子数为34，其中最外层有6个电子，K层有2个，L层有8个，故M层有18个电子；同周期与硒相邻的元素是砷和溴；
类比
的化学名称是亚硫酸钠，则
的化学名称是亚硒酸钠；类比
的电子式，写出
的电子式为：；
水浸之前应将烧结后的固体粉碎，提高浸出率，依据“Cu、Ag残渣”可判断水浸取后的操作应是过滤；
固体B为
，高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为：
；
和氧气、
反应生成Se，离子方程式为：或；
依题意可知，酸性
，故向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为；
由图可知，在
左右真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择，故答案为：C。
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【题目】2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应条件已略去）：
（1）乙酸分子中所含官能团名称为_____。
（2）聚苯乙烯的结构简式为_____。
（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是_____（填序号）。
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：
反应⑤为_____；
反应⑥为______。
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【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②
。
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)写出下列物质的官能团名称：B_____；C______。
(2)反应④的化学方程式为_____________，反应类型是__________。
(3)某学习小组设计B的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
①甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。
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【题目】I.写出下列反应的热化学方程式。
（1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
（2）在1.01×105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为________________________。
II.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是_____________________。
（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
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【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。
②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a．40 ℃、pH＝3.0
b．10 ℃、pH＝4.0
c．30 ℃、pH＝7.0
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【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶
含
、
等杂质
的提纯流程如下。
已知：硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸
要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。
操作1的名称是 _____________，洗涤所用的洗涤剂是 ________。
“滤液2”中过量的
被
还原为
，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 _________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _________。
已知
不溶于水，还原后调节
的目的是 ________。
为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知：
残渣
“残渣2”中Cr元素的质量分数为 _______用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 ________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是 ______。
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【题目】氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：
颜色、状态 | 熔点 | 沸点 | 腐蚀性 | 水解 |
无色或微黄液体 | -105℃ | 78℃ | 强 | 极易水解 |
现利用如图装置制备SOCl2。
请回答下列问题：
Ⅰ．制备SO2和Cl2。
（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。
Ⅱ．制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。
（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为____（填仪器接口的字母编号）。
（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。
A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水
（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。
（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）。
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【题目】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等
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【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。
A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。
（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
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