按要求完成下列各小题.(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).某些化学键的键能数据如下表:化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O键能/kJ·mol-1348413436358750463计算反应上述反应的焓变△H= 写出上述反应的平衡常数表达式K= .若升高温度.则平衡常数K (填“增大或“减小或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(13分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
键能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	750	463

计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝。
(4)在25℃时，将cmol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。

（13分）
(1) -178 kJ·mol^-1 (2分)，

(1分)，减小(1分)，<(1分)，较低(1分)
(2)Al(OH)₃(1分) Al³⁺+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ (2分)
(3)10:1 (2分)
(4)2×10^—9/(c—0.02) (2分)

试题分析：（1）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热是△H＝750kJ/mol×2＋436kJ/mol×3－413kJ/mol3－463kJ/mol×3－358kJ/mol＝－178kJ/mol；化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K＝

；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；根据方程式可知，正反应是体积减小的，所以△S小于0；根据△G＝△H－T·△S可知，要使反应是自发的，则△G必需小于0，所以反应在较低的温度下是自发的。
（2）根据溶度积常数的表达式可知，生成氢氧化镁沉淀时需要的OH^－浓度是

；同样可知生成氢氧化铝沉淀时需要的OH^－浓度是

，所以首先生成的是氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。
（3）0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11，所以溶液中氢离子浓度是1×10^－¹¹mol/L，而OH^－浓度是0.01mol/L，则该温度下水的离子积常数K_w=10

。pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则

，所以V_a︰V_b＝10:1。
（4）cmol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，所以根据电荷守恒可知

、而溶液中氢离子浓度是1×10^－⁷mol/L.根据物料守恒可知，溶液中醋酸的浓度是0.5c－0.01，所以该温度下醋酸的电离常数K_a=

＝2×10^—9/(c—0.02)。
点评：在利用水的离子积常数进行有关计算时，必需注意水的离子积常数与温度有关系，由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，只有在常温常压下pH＝7的溶液才是显酸性的；同样平衡常数、溶度积常数以及电离平衡常数都是只与温度有关系的，且是在达到平衡状态对应的常数，所以在进行有关计算需要特别注意。

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通常情况下，前者无法决定后者的是

A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱

B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱

C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度

D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

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下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示室温时，用0.1 mol.L^-1盐酸滴定0.1 mol·L^-1NaOH溶液过程中的pH变化

B．T℃时，反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡时NO₂的体积分数

(NO₂)随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A₂和B₂，一定条件下使反应2A₂(g)＋B₂(g)

2C(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量

D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)

M_x(g)，t₁时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时

将增大

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下列说法违背化学原理的是

A．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高

C．A(g)+3B(g)

2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp(AgI)< K_sp(AgCl)

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化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A．图5表示化学反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol^-1

B．图6表示室温时用0.1mol·L^-1盐酸滴定20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．图8表示10mL0.1mol/LNa₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_SP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小

C．K_SP(AgCl) > K_SP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I^－(aq)= AgI(s)＋ Cl^－(aq)能够发生

D．K_a(HCN) < K_a(CH₃COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ⊿H
已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
键能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H = ；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=         ，若升高温度则K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是         ；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，则负极的电极反应式为                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），则这两种溶质是      _________         。
（2）0.1 mol·L^-1的氨水与0.05 mol·L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                                              。
（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为         g。
（4）将AgCl分别放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是________________。
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃胶体

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

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