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    一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为______．
    一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    ，故答案为：
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    ．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（L?min）
    B．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    C．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
    D．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是温度和压强对3X（？）+Y（g）?2Z（g）反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
    B．上述反应的△H＞0
    C．平衡体系中加入Z，Y的转化率降低
    D．增大压强，平衡向右移动，X为气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）
    A．20%B．40%C．60%D．80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
    A．未达平衡状态，反应逆向进行
    B．未达平衡状态，反应正向进行
    C．已达平衡状态
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃70080083010001200
    K1.71.21.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；
    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
    A、容器中压强不变B、c（CO2）=c（CO）
    C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合气体中c（CO2）不变
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．试判断此时的温度为______℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    （1）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H2）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）______mol/（L?min）．
    （2）由表中数据分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡______移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是______（填编号）．
    a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合气体的密度保持不变
    c．反应体系中的热效应不再变化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
    （4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是______（填编号）．
    a．提高单位时间内甲醇的产量b．增大混合气体中甲醇的体积分数
    c．缩短达到平衡所需时间d．提高一氧化碳的转化率．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）
    △
    PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%．M与N的关系是（　　）
    A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法确定

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