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    如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(    )。
         
    A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极
    C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小D．CuSO4溶液的pH减小
    B

    试题分析：该装置为电解装置，a极显红色，说明a极氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以a极氢离子放电，则a极为阴极，b极为阳极，Y为正极X为负极，A错误；B正确；因此铂极为阴极，铜离子放电成为单质铜，铜极为阳极，铜放电成为铜离子进入溶液，所以CuSO4溶液的浓度基本不变，pH基本不变，C、D错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
    A．0.1 mol CuO　　　　　B．0.1 mol CuCO3
    C．0.1 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有          。
    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；②            ；③ 洗涤；④ 干燥。
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：             ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为         mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
    Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置
    中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：
    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式                                      ；
    （2）电极f上发生的电极反应为                             ；
    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为
    C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑
    则下列说法正确的是           (　　)
    A．X为C3H7COOH
    B．电解的阳极反应式为C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋
    C．电解过程中阴极区pH增大，Na＋向阴极移动
    D．阴极的还原产物为H2和OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是
    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B．阳极区pH增大
    C．图中的b>a
    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子
    		Na＋、K＋、Cu2＋
    阴离子
    		SO42-、OH－
     
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
    　
    （1）M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________。
    （2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
    （3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_________________________________。
    （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)
    A．电路中共转移0.9 mol电子
    B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol
    C．阴极的质量增加3.2 g
    D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

    （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

    （2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
    （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
    （4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
    （5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
    （6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

    ①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中不符合生产实际的是
    A：电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
    B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

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