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    下列述叙正确的是（　　）
    A、取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后，在酒精灯上加热灼烧，可看到铝箔燃烧起来火星四溅B、Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液后变澄清，是因为Mg（OH）2的Ksp在NH4Cl溶液中变大C、将0.01mol/L KMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/L H2C2O4溶液中，紫红色褪去的速率会逐渐加快D、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
    分析：A．根据金属铝在空气中被氧化为氧化铝，形成保护膜，根据氧化铝是一种高熔点的氧化物来回答；
    B．根据NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动解答；
    C．反应中生成锰离子，锰离子加快了反应速率，起到催化作用；
    D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜溶液是蓝色．
    解答：解：A．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以在酒精灯上加热灼烧铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；
    B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动溶液变澄清，故B错误；
    C．将0.01mol/L KMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/L H2C2O4溶液中发生：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，反应中生成锰离子，锰离子加快了反应速率，起到催化作用，所以紫红色褪去的速率会逐渐加快，故C正确；
    D．将铜片投入浓硫酸中发生氧化还原反应，生成硫酸铜蓝色溶液和无色的二氧化硫气体，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握氯化铵溶液呈酸性，Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液实质为NH4+结合OH-是解答本题的关键，题目难度不大．
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