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    已知两个反应式：
    CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
    CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
    则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为                      
    －137kJ/mol

    试题分析：根据盖斯定律可知，②－①即得到CH2= CH2(g) +H2(g)C2H6 (g)，所以该反应的反应热△H＝－311kJ/mol＋174kJ/mol＝－137kJ/mol。
    点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对盖斯定律的了解掌握程度，以及灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。
    （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为       ；为了尽可能多地实现向的转化，请你提出一条可行性建议      。
    （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO2CO2+N2。
    已知：
    CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol-1
    三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为         ；
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
    时间/s
    		0
    		2
    		3
    		4
    c(NO)/mol·L-1
    		1.00×10-3
    		1.50×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
    C(CO)/mol·L-1
    		 

    		2.70×10-3
    		 
       
    ①前2s内的平均反应速率v(CO)=     ；
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=       ；
    ③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是    
    A．选用更有效的催化剂   B．恒容下充入Ar
    C．适当降低反应体系的温度   D．缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                      。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝         kJ?mol-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为      。
    （3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1
    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为      kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
    （1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式              
    （2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
    （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
    （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分，每空3分）完成下列填空：
    （1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。
    （2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
    2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
    2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
    常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
    B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
    C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
    D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
    常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
    A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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