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    （6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:
    A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。
    (1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是            （用含a的关系式表示）
    (2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量          （填“增大”“减小”或“不变”）。
    (3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为                 。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是(　　 )。
    A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。
    C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是(   )
    A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动
    B．再加入X，反应吸收的热量增大
    C．增加Y的物质的量，X的转化率减小
    D．降低温度，的值变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：
    (1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。
    (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。
    (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I2（g）]时，I2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为
    A．X＜YB．X＝YC．X＞YD．X＝Y/2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是  (    )
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
    t/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
    请回答下列问题：
    (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
    (2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    n(CO2)
    		3
    		1
    		0
    		1
    		1
    n(H2)
    		2
    		1
    		0
    		1
    		2
    n(CO)
    		1
    		2
    		3
    		0.5
    		3
    n(H2O)
    		5
    		2
    		3
    		2
    		1
    (4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min
    		CO2
    (mol/L)
    		H2
    (mol/L)
    		CO
    (mol/L)
    		H2O
    (mol/L)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
    （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为             。
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入    mol Y，加入       mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 闭容器中充入一定量的CO和H2，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是   
               （填字母）。
    a．容器内压强保持不变    b．容器内气体密度保持不变
    c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
    （2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：        。
    （3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为       。

    （4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛    g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为     。

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