Question

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1
③C（s）+1/2 O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1
④C（s）+O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol^-1
完成下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是________________。
（2）H₂的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________________。
（4）CO的燃烧热为________________；其热化学方程式为_______________________。

Answer 1

（1）①②③④（2）285.8 kJ·mol^-1 393.5 kJ·mol^-1（3）1 429 kJ （4）283 kJ·mol^-1? CO（g）+1/2O₂（g）====CO₂（g） ΔH="-283" kJ· mol^-1

（1）由于上述四个反应的反应热均为负值，故它们均为放热反应。
（2）根据燃烧热的定义，25 ℃、101 kPa条件下，1 mol?纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热判断，H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，C的燃烧热为393.5 kJ·mol^-1。
（3）10 g H₂为5 mol，其燃烧生成液态水时放出的热量为：5 mol×285.8 kJ·mol^-1="1" 429 kJ。
（4）根据盖斯定律，④-③得CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O₂（g）====CO₂（g） ΔH="-283" kJ·mol^-1其燃烧热为283 kJ·mol^-1。