Question

【题目】NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是

A.分解反应的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1

B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定

C.历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢

D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，则分解反应的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = -43.77 kcal mol-1，故A错误；

B．由图像可知，中间产物3能量高于中间产物4的能量，为放热反应，中间产物3中的键能小于中间产物4的，能量越低越稳定，则中间产物4更稳定，故B错误；

C．过渡态和反应物的能量差(△E)称为活化能，根据图示计算可得，历程中“5→TS4→6”的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，反应历程中慢反应决定整个反应的快慢，故C正确；

D．使用高效催化剂，可以改变反应物的活化能，但不能影响反应热，反应热由反应物的总能量和生成物的总能量决定，故D错误；

答案选C。