【题目】氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
尿素
与氰酸铵
互为 ______ ；氰酸铵属于 ______ 化合物
选填：“离子”或“共价”
。
液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 ______ 能量选填：“吸收”或“释放”
液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 ______ 。
氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和
，在一定条件下发生反应：
。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ______ 不定项选择。
反应速率
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内
的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内
：
：
：
：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图2所示，图中正与逆相等的点为 ______ 选填字母。
已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键 |
|
|
|
能量变化 | 436 |
| 946 |
则合成氨反应：
______ 
工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的
，既可消除污染又可获得
等产品．若用1000kg 含质量分数为
的氨水吸收且全部转化为
，不考虑其它成本，则可获得的利润为 ______ 元参照下面的价格表。
| 无水 | |
价格 |
|
|
【答案】同分异构体 离子 释放 电能转化为化学能 bc cd 
782
【解析】
分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；氰酸铵属于盐；
气态转化为液态释放能量，电解是电能转化为化学能；
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
达到平衡时
正
与逆相等；
化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热
反应物总键能
生成物总键能；
根据
进行计算。
)氰酸铵
与尿素
的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；
气态氨转化为液态释放能量，图1装置为电解装置，电解时电能转化为化学能，故答案为：释放；电能转化为化学能；
该反应达到平衡状态时，
，没有指明正、逆反应速率，故a不能说明反应达到平衡状态；
该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以b能判断反应是否达到平衡状态；
容器内
的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c能说明反应达到平衡状态； 
物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d不能说明反应达到平衡状态；故答案为：bc；
达到平衡时正与逆相等，各组分浓度不再变化，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd；
化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案为：；
，设无水
的质量为x。，根据方程式可知17g氨气可生成99g 
所以有 
解得x=990kg，990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案为：782。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收
B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分异构体
C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D. 聚丙烯的结构简式为
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。
是一种三角锥型分子，键角
，沸点
；可在铜的催化作用下由
和过量
反应得到：
上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 
填序号
。
离子键
共价键
配位键
金属键
与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。
的沸点比的沸点
低得多的主要原因是 ______ 。
理论上HF、
和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、
和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位：
，回答下面各题：
元素代号 |
|
|
|
|
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。
②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D. 对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO2的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铅蓄电池反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法正确的是（ ）
A.放电时Pb为正极，发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的H+向负极移动
C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO
(aq)
D.充电时阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，向10 mL 
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中，溶液中
与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： 
。
A. 该温度下 
B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C. 溶液中：
D. 向100 mL 
浓度均为
的混合溶液中逐滴加入
的溶液，
先沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
A. 单核阴离子的还原性Y强于X
B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是
A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2
CO2↑＋Si
B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）
D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
