Question

（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。

⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__                                ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并                                    为止。

⑶ 滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水

②取一定体积的待测液于锥形瓶中

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：                                       。

⑷有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值      。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

 

Answer 1

【答案】

⑴酸（1分）     ⑵锥形瓶内溶液颜色的变化，半分钟内无颜色变化  （2分）

⑶①⑤③④②⑥  （2分）    ⑷0.2000 （3分）   ⑸无影响 （2分） 偏低（2分）

【解析】（1）盐酸显酸性，用酸式滴定管盛装。

（2）中和滴定时，必须要准确判断滴定终点，所以眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点的判断标准时溶液的颜色在半分钟内无颜色变化。

（3）考查中和滴定的实验操作，正确的顺序是①⑤③④②⑥。

（4）3次实验消耗盐酸的体积分别是20.20ml、20.00ml、19.80ml，所以消耗盐酸体积的平均值为20.00ml，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.2000 mol/L。

（5）锥形瓶不能标准液润洗，所以不影响。滴定终点时俯视读数，则读数偏小，因此消耗盐酸的体积就偏小，所以测定结果偏低。