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    I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：

    （1）该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）

    （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　NA。

    II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：

    （1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火                          

    （2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却                          

    （3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用                          

     

    【答案】

    I.(6分)（1）Zn和NH4NO3（２分）；　　N2（２分）　　 　（2）0.5（2分）

    II.（6分） （1）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O  

    (2)3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2  (3)2HClO2HCl＋O2↑ （每空2分）

    【解析】

    试题分析：I. （1）Zn、NH4NO3（NH4+中的N元素）化合价升高，是反应的还原剂。N2既是氧化产物又是还原产物。

    （2）2.24L即0.1mol，反应中转移的电子数为0.5NA。

    II. （1）利用NaHCO3加热易分解且生成CO2的原理，方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

    （2）利用Fe在高温条件下与水蒸气反应的原理，方程式为3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2。

    （3）用氯气消过毒的水中含有HClO，且HClO具有强氧化性但见光易分解，需晒后才能使用，方程式为2HClO2HCl＋O2↑。

    考点：氧化还原反应的应用 化学与生活

    点评：本题考查氧化还原反应的应用和化学与生活的相关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?泰州二模）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
    抑制Sn2+水解
    抑制Sn2+水解
    ，加入Sn粉的作用是
    防止Sn2+被氧化
    防止Sn2+被氧化
    ．
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
    SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
    SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
    ．
    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：
    取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净
    取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净
    ．
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol?L-1，则应控制溶液pH
    小于1
    小于1
    ．已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
    2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O
    2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：
    ①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．
    ②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是
    除去氯气中混有的氯化氢
    除去氯气中混有的氯化氢
    ．
    ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气
    与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
    7.15
    7.15
    g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中
    n(ClO-)n(ClO3-)
    =
    7：6
    7：6
    ．
    （3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
    将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
    将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
    分馏（蒸馏）
    分馏（蒸馏）
    ；
    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
    ；
    （3）A→B的化学方程式是
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ；该反应的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ；
    （4）B→C的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ，该反应的反应类型是
    氧化反应
    氧化反应
    ；
    （5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．

    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O

    ②试管I中盛有由
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    组成的反应混合液．
    ③试管II中的盛有
    饱和Na2CO3溶液
    饱和Na2CO3溶液
    ．
    ④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
    反应温度
    反应温度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：
     
    →
     
    →
     
    （填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：
     
    （填字母编号）．
    a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
    d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：
     
    ．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
     
    沉淀II是
     
    （填化学式），pH1
     
    pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是
     
    ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
    （1）请写出I元素在周期表的位置：第五周期
     
    族
    （2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有
     
    气体．
    （3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如下实验装置图：
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    初步探究设计：
    ①其中直形玻璃管中所装的药品是
     
    （写名称）
    ②足量四氯化碳的两个作用是：
     
    ．
    进一步探究：
    查阅资料：氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且较稀的硝酸不能氧化I2．
    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．
    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
    实验方案 可能的现象和相应的结论
    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
     
     
     
     

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