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    某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
    阴离子
    		SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子
    		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                        。
    （2）原溶液中含有的阳离子是               。
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                              。
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。
    （1）溶液变为血红色 （2）Fe2+、Cu2+
    （3）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O （4）160.0g

    试题分析：若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，这说明溶液中没有铁离子。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，因此溶液中一定含有氯离子。能产生气泡的只能是NO3－在酸性条件下被还原生成NO，因此一定还含有还原性离子亚铁离子，同时还含有NO3－。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，这说明还含有SO42-。由于离子的物质的量均为1mol，则根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有阳离子。由于只能含有5种离子，则根据阴离子的电荷数是4mol可知，另外一种阳离子是铜离子。
    （1）在酸性条件下NO3－能把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是溶液变为血红色。
    （2）根据以上分析可知，原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Cu2+。
    （3）加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。
    （4）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为1mol可知，m（CuO）＝1mol×80g/mol=80g，m（Fe2O3）＝0.5mol×160g/mol＝80g，所得固体的质量为80g+80g＝160.0g。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：
    B．常温下的溶液中：
    C．含有大量Al3+的溶液中：
    D．常温下pH为7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
    A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
    B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
    C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
    D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求填空
    （一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
    （1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        ；
    （2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为           
    （二）、在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 
    RO3nˉ-中R元素的化合价为       ，R元素的原子最外层电子有       个。
    （三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是           
    （四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学在实验室中进行如下实验：
    编号
    		I
    		II
    		III
    实验



    现象
    		没有明显变化，溶液仍为无色
    		有白色沉淀生成，溶液为蓝色
    		有无色气体放出
    以下结论正确的是
    A．I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变
    B．II中反应前后溶液中Cu2+、Cl－浓度均未变
    C．II中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液，发生的离子反应相同
    D．III中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：
    I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
    II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
    III．另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    请回答下列问题：
    （1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
    （2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是__________，观察到的现象是_______________________。
    （3）请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是                 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：        
                                                          。
    （2）沉淀E的化学式为                              。
    （3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是                 （填序号）
    （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是
    A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
    B．溶液3中含有Al3+
    C．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
    D．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

    （1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C_________
    （2）写出生成沉淀1的离子方程式：_________________________；
    生成沉淀3的离子方程式：_____________________________。

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