Cl2是纺织工业中常用的漂白剂.Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂 .S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法中.不正确的是A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性:S2O32- > Cl-C．上述反应中.每生成l mol SO42-.转移4 mol电子D．SO2与氯气的漂白原理相同.所以也可以用SO2做� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法中，不正确的是

A．该反应中氧化剂是Cl₂

B．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2- > Cl^－

C．上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，转移4 mol电子

D．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

解析试题分析：反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低。A、因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl₂，故A正确；B、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-，故B正确；C、由题意知，每生成l mol SO₄^2-，由电子守恒可知，转移4mol电子，故C正确；D、SO₂与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误。
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算

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C．在反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，当生成1.5mol Cl₂时，反应中转移的电子数为2.5N_A

D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄HSO₄②NH₄Cl③NH₃·H₂O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③

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关于反应Zn+ 2HNO₃+ NH₄NO₃→ N₂↑+ 3H₂O+ Zn(NO₃)₂，下列判断正确的是

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若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

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