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    下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（   ）
    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B．某激发态为1s22s12p3的原子
    C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
    D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
    D
    非金属性越强，相应单质的氧化性越强。A是氮元素，B是碳元素，C是氧元素，D是氟元素，所以答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    　
    		Q
    		R
    		　
    T
    		　
    		　
    		W
    （1）T的原子结构示意图为_______________________。
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B   )
    A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了      个原子轨道；F元素的名称：    _。
    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__         _。
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是     （填元素符号），离子半径最小的是     （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
             _。
    （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ）
    A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物
    B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1
    C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物
    D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为
    A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知部分元素的原子半径见下表：
    原子
    		N
    		S
    		O
    		Si
    半径r/10－10m
    		0．75
    		1．02
    		0．74
    		1．17
     
    根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（  ）
    A．0．80×10－10m     B．1.10×10－10m    C．1.20×10－10m      D．0.70×10－10m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：
    1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
    2．Si原子核外有       种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁        
    （填“高”、“低”或“不一定”）。
    3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是        。
    4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于       晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
    ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性
    A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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