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    (10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    (1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    (2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中
    2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
    (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
    则该反应的热化学方程式是                       。
    (4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。
    （1）大于 
    （2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    （3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol
    （4）－760.3kJ/mol

    试题分析：(1)NH4+会水解，促进了水的电离，而OH—抑制了水的电离，因此，0.1mol/L
    NH4NO3溶液中水的电离程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    (2)两溶液混合后，所得溶液的溶质为NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。因溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，故NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，因此溶液呈碱性，故各离子的浓度大小为
    c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    (3)N2H4与NO2反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；已知16g（即0.5mol）气体在上述反应中放出284kJ的热量，则设2mol该气体反应放出的热量为x，可得等式：
      x=1136kJ，所以，此热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol
    (4)根据盖斯定律，可计算求得此反应的△H=－760.3kJ/mol
    点评：本题主要考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较、热化学方程式的书写等内容。
    对于溶液中离子浓度大小的比较，需充分考虑溶液中离子的水解与电离；
    对于热化学方程式的书写，应注意与普通化学方程式书写的区别，同时反应热的计算主要应用盖斯定律。
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    已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（　　）
    2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；
    2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
    在其他条件相同时，下列说法错误的是
    A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
    B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量
    C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
    D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是(     )
    A．450kJB．650kJC．800kJD．520kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
    CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s)　ΔH8
    A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol－1
    b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol－1
    则下列说法不正确的是              
    A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
    D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
    B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2
    C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
    CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|
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    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol
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    C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
    D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学反应中的说法错误的是
    A．右图所示的反应为放热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是
    A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
    B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
    C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
    D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

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