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    【题目】电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。

    Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：

    （1）电解法。往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______________________。

    （2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是_____________________。

    Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O．其生产流程如图所示

    （3）步骤①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率随温度的升高如图所示，请你解释浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。

    （4）溶液C中溶质的主要成分是_____________ 。

    （5）步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制该溶液的方法是____________________。

    （6）请写出步骤⑤主要反应的离子方程式：__________________________。

    【答案】Fe-2e-=Fe2+ 中和H+，促使上述平衡右移，产生BaCrO4沉淀 温度升高，反应速率加快，浸取率上升；到一定程度后，升高温度，促进Ni2+水解，浸取率反而下降 Na2SO4 将Na2S固体溶于浓NaOH溶液中，加水稀释至所需的浓度 Ni2++ CO32-=NiCO3↓

    【解析】

    Ⅰ．（1）以铁为电极进行电解氯化钠溶液，阳极是铁失电子生成亚铁离子；（2）加入NaOH中和氢离子，可以使Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+平衡正向移动；Ⅱ．（3）温度升高，反应速率加快；到一定程度后，升高温度，促进Ni2+水解；（4）根据流程图，溶液C中的阳离子是Na+、阴离子是SO42-；（5）Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，说明Na2S易水解，配制该溶液时要抑制其水解；（6）步骤⑤是硫酸镍与碳酸钠反应生成NiCO3沉淀和硫酸钠。

    Ⅰ．（1）以铁为电极进行电解氯化钠溶液，阳极是铁失电子生成亚铁离子，阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+；

    （2）加入NaOH可以中和H+，促使上述平衡右移，产生BaCrO4沉淀；

    Ⅱ．（3）温度升高，反应速率加快，浸取率上升；到一定程度后，升高温度，促进Ni2+水解，浸取率反而会下降；

    （4）根据流程图可知，溶液C中主要的阳离子是Na+、主要的阴离子是SO42-，所以主要成分是Na2SO4；

    （5）Na2S易水解，配制该溶液的方法是：将Na2S固体溶于浓NaOH溶液中，加水稀释至所需的浓度；

    （6）步骤⑤是硫酸镍与碳酸钠反应生成NiCO3沉淀和硫酸钠，反应离子方程式是Ni2++ CO32-=NiCO3↓。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是

    A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

    B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

    C. N2O4(g)===2NO2(g)

    D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）

    A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

    C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

    （已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

    （1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；

    ⑥的反应类型是______________；

    （2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;

    （3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。

    (2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

    (3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

    (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题：

    (1)X在元素周期表的位置________________,其简单阴离子的结构示意图为____________________，用电子式表示X的氢化物的形成过程______________________________。

    (2)Z的氧化物在通讯领域用来作_______________。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有 H2O2 存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_______________________________

    (3)W(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：____________________________________，若灼烧W(OH)2 固体得到___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）

    A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1

    B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

    C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

    D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol

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    【题目】温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:

    (1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:

    ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    H—O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    463

    由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。

    (2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为______。

    (3)如图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

    （1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。

    （2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。

    （3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。

    （4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

    （5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

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