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    （10分）有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④二氧化硅、⑤氯化钠、⑥干冰
    回答有关这六种物质的问题。
    （1）将这六种物质按不同晶体类型分成三组，并用编号填写下表：
    各组中物质的编号
    		 
    		 
    		 
    晶体类型
    		分子晶体
    		原子晶体
    		离子晶体
    其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是          （填编号）。晶体内存在单个分子的化合物是       （填编号）。
    （10分）（1）（每空2分）
    各组中物质的编号
    		 ③⑥
    		  ②④
    		①⑤
    晶体类型
    		分子晶体
    		原子晶体
    		离子晶体
    （2）④，⑥
    氯化钡为离子晶体；金刚石为原子晶体；硫为分子晶体；二氧化硅为原子晶体；氯化钠为离子晶体；干冰为分子晶体，所以（1）的正确答案为：
    各组中物质的编号
    		 ③⑥
    		  ②④
    		①⑤
    晶体类型
    		分子晶体
    		原子晶体
    		离子晶体
    （2）以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是：二氧化硅；晶体内存在单个分子的化合物是干冰；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ①MgCl2 ②干冰③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO2
    (1)以上物质中属于离子晶体的是         ；
    (2)属于分子晶体的是           。
    (3)属于原子晶体的是_________（填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是(　　)
    A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
    B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高
    C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
    D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

    （1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是              ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）
    （2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                 ；
    （3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是           cm3（只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
    （1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是       ；
    （2）只含有极性共价键的分子晶体是　      ；
    （3）固态时，晶体中只含有范德华力的是     ；
    （4）含共价键的离子晶体是　     ；
    （5）只含有离子键的离子晶体是_______；
    （6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为         ；乙晶体的化学式为               ；丙晶体的化学式为___      ___；丁晶体的化学式为____       __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

    则该离子晶体的化学式为
    A．abcB．abc3C．ab2c3D．ab3c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（ ）
    A．简单立方堆积B．体心立方堆积
    C．六方最密堆积D．面心立方最密堆积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：
    （1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成   键（填“共价”或“离子”）；
    （2）C元素的价电子排布式为____；
    （3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有     种不同类型的氢键；
    （4）SO42—中S原子的杂化轨道类型是____，SO42—的立体构型是____；
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
    （6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为   （填具体的元素符号）。

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