Question

19．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

• A． NaHCO₃在水溶液中水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B． 电解饱和食盐水：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+Cl₂↑+OH^-
• C． 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^-
• D． FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子是弱酸阴离子溶液中水解是结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，选项中是碳酸氢根离子的电离方程式；
B．电解饱和食盐水溶液是氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极生成氢气，反应是氯化钠和水反应在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气；
C．燃料电池中发生的氧化还原反应，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，碱性环境中氧气得到电子生成氢氧根离子；
D．选项中离子方程式中不符合电荷守恒；

解答 解；A．NaHCO₃在水溶液中水解：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2- 是碳酸氢根离子的电离方程式，把氢离子写成了水合氢离子的形式，故A错误；
B．电解饱和食盐水溶液是氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极生成氢气，反应是氯化钠和水反应在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B错误；
C．氧气在正极得到电子发生还原反应，碱性环境中氧气得到电子生成氢氧根离子，电电极反应O₂+2H₂O+4e^一=4OH^-，故C正确；
D．FeCl₂溶液中通入Cl₂离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式书写和正误判断，注意原电池中电极反应的书写方法，正误基础是解题关键，题目难度中等．